Телефон за контакти
в Днепропетровск и в други градове
  • +7 (495) 639-93-00
    Безплатно за вас 8 800 333-03-10+7 (499) 322-80-21
  • +7 (812) 424-79-70
    8 800 безплатно и с мобилни8 (800) 333-03-10
  • +7 (343) 339-47-71
    8 800 безплатно и с мобилни8 (800) 333-03-10
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 безплатно и с мобилни+7 (831) 261-38-00
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 безплатно и с мобилни+7 (3452) 69-21-95
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 безплатно и с мобилни+7 (8612) 38-85-11
  • +7 (3472) 24-24-19
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 безплатно и с мобилни+7 (4822) 39-54-03
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 безплатно и с мобилни+7 (3512) 20-54-09
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 безплатно и с мобилни+7 (4862) 22-20-19
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 безплатно и с мобилни+7 (3822) 70-03-03
  • +7 (727) 350-56-20
  • 8 (800) 333-03-10
    8 800 безплатно и с мобилни+7 (4842) 20-07-44
  • +38 (056) 790-91-90
  • +38 (044) 237-71-11
  • +38 (057) 728-53-24
  • +38 (048) 734-41-73
  • +38 (032) 253-01-10
  • +49 (208) 205-83-073

Новини

Промяна на времето

алуминий

Алуминий — най-известният метала в съвременната индустрия, но до двадесети век се счита за достатъчно рядък, сребристо-бял на цвят, с «щастливи» атомен номер 13, безпристрастен от генерализация синтетичен елемент дебнат в недрата на земята и стоеше в трета група на третия периодичен период на маса след кислород и силиций, лесно се топи при температура на топене 660 ° с, но кипене в 2500oS и получаване на различна форма при механично натоварване, с висока топлинна и електрическа проводимост не е податлив на корозия поради надежден ензим филм се получава първи по калиев топене хлорид алуминий с допълнително дестилация на живак Hanson Оерстед през 1825.

American Чарлз Хол и французина Пол Heroult през 1886 пут експерименти върху разтварянето на алуминиев оксид, и просто алуминиев оксид на Al2O3, в криолит на магма Na3AlF6 в допълнително физико-химичен процес, който се състои в изолиране на електродите комбинирани части уплътняване вещества поради рехидратация на проводниците, чрез преминаване електрически ток през тях. Но, тъй като този процес е много времеемко и по-нататъшно разпространение му, той получава само през двадесети век.

С високи данни леки отразяваща способност, ниска пропускливост, рядко отрицателна степен на окисление, се вписва добре в kupelyatsii с много метали, за да се увеличи тяхната устойчивост на топлина и нейната половин век има седемстотин и двадесет хиляди години. Процентът на земната кора е 7,45−8,14% от общата маса на Земята.

Поради отличната еластичността и пластичността се използва за производството на електрически проводници и химически съоръжения. В половината от теглото на мед. Поради третираната повърхност дълбоки окислители могат да се използват за транспортиране и съхранение на азотна киселина. Неговата «благодат» ви позволява да включите когато търкаляне на тънки листове и дори фолиото, което е необходимо за опаковане на продукти, както и различни лекарства, както и добри механични свойства и съвместимост с други метали, с тегло ракета, самолети, корабостроенето, авто-моделиране. Дребен на малки частици във въздуха е лесно да се възпламенят. Той идва в контакт с хлор и бром, дори най-обикновена температура. При висока температура на околната среда се смесва с въглерод и азот. Но трябва да го загуби със защитен слой с разтвори на амониеви соли, тъй като той веднага «оскверняват» метал като редуктор. Няма проблем влиза в контакт с прости материали, например, с кислород, образува алуминиев 4Al + 3O2 = 2Al2O3, халоген освен флуор, създава хлорид, бромид или йодид, алуминий 2AL + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = CI, Br, I) с флуор, когато се нагряват форми алуминиев флуорид 2AL + 3F2 = 2AlF3, със сяра — сулфид алуминий 2AL + 3S = Al2S3, азот — алуминиев нитрид 2AL + N2 = 2AlN, въглероден — алуминиев карбид 4Al + 3C = Al4S3 т.н. ,

С вода, когато е претърпял отговор, но е отново да го спаси от депозирането на сигурност, се случва следното: 2AL + 6H2O = 2AL (OH) 3 + 3H2

Наситени HNO3 и H2SO4 при ниска температура на въздуха на алуминий е почти никакъв ефект, но в средносрочен обогатен с киселина постепенно тя да се разтвори. Чист алуминий е стабилна на солна киселина, но обичайните технически метал разтваря в него.

Алуминиеви соли в разтвор изчезва чрез хидролиза с киселина или алкална среда, например Na2CO3.

В серия от стрес е между ГН и Zn, стабилни съединения — е тривалентен.

В комбинация с кислород, излъчва големи количества топлина 1676 кДж / мол. Ето защо, когато оксид raskalivanii металните смесват с алуминиев прах бурна реакция се появява, което води до освобождаване на свободно метален оксид взето. Термити понякога се използват за заваряване на отделните стоманени части, по-специално за скачване на трамвайни релси, стоманени тръби и стоманени конструкции. Уравнението на следното: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 KJ. Нещо повече, т загрява за 3000oS.

През 1859 г., руски химик Бекетов, беше открита aluminothermy — приемане на извличане на метали от висока температура 2400 ° C, за хром, ванадий, манган, волфрам и други метали и сплави в свободно състояние. Според неговия метод в германския град е построен Glemingeme завод за производство на алуминий и пет години от съществуването си, пуснати на индустрия за повече от петдесет и осем милиона тона сребро метал.

Алуминиев оксид — бяло, огнеупорни и неразтворими във вода тегло. Натуралната минерална корунд на Al2O3, или произвежда по синтетичен път, отличава се с висока твърдост и е годно за производство на абразивни колела, барове и др. Г. раздробената форма на Al2O3, и просто шкурка, чисти метални повърхности и е незаменим при производството на шкурка. За същите цели често се Al2O3, получен чрез стапяне на боксит (техническото наименование — Алундум).

Минерална, рубинено червено, разнообразие от корунд (хром примес) и син сапфир (смес от титан и желязо) скъпоценни камъни. Той се произвежда в лабораторни условия и се използва за технически цели, като например за производството на части на прецизни инструменти, часовници и камъни, и т.н. Кристали на Сардис, съдържаща малка добавка на Cr2O3, използван като фотон генератор —. Лазери раждат индуцирана лъч на монохромни радиация.

Алуминиеви взаимодейства със силни основи, образуващи алуминати:
NaOH + Al (ОН) 3 = Na [Al (OH) 4]

Те са лесно разтворими във вода, ако е едновалентен и те могат да бъдат произведени чрез стапяне съответната Al2O3 с метални оксиди. Сформирана metaalyuminaty от metaalyuminievoy киселина Halo2, повечето от тях са неразтворими във вода.

С киселини Al (ОН) 3 форми на сол. Средно, най-силната киселина е напълно разтворим във вода и се хидролизира значително, така че те дават киселинни разтвори. Дори по-силен хидролиза на разтворими алуминиеви соли и слаби киселини.

Чрез хидратация с главния AlH3 хидрид в етерни разтвори формира hydroaluminates LiH + AlH3 = Li [AlH4] — бели твърди вещества, използвани главно в органичния синтез.

Алуминиев сулфат Al2 (SO4) 3.18H2O настъпва при излагане на гореща сярна киселина до алуминиев оксид или каолин. Добре е за пречистване на вода и препарат на определени класове на хартия.

Калиев стипца Kal (SO4) 2.12H2O са необходими за придобиване на тен, боядисване индустрия като фиксиращо на памучни тъкани.

От останалите производни на алуминиев ацетат не може да забрави ацетатни соли на Al (СН3СОО) 3, както се изисква в текстилната промишленост в боядисване тъкани, и в медицината за лосиони и компреси. алуминиев минерална водоразтворим и алуминиев фосфат е неразтворим във вода или в оцетна киселина, но се абсорбира от силни киселини и основи.

Растения, бъбреците, малки живи организми съдържат алуминий. При хората, тя е само на 10000 акции процент от общото телесно тегло. Биологичната роля на неговите не са ясни, токсични съединения, не го притежават.

За да гледате всички новини
Обадете се върна в 30 секунди.
Free!
Обр